Jak obliczyć Molar rozpuszczalnością Ksp w 0,26 m CuCl2

Rozpuszczalność w wodzie licznych słabo rozpuszczalnych soli może często być opisane w odniesieniu do ich rozpuszczalności produktu stałego lub KSP, stanowią liczby, która stanowi równowagę pomiędzy rozpuszczonej i stałej w danej temperaturze. Dodanie drugiego soli , który dostarcza więcej takich samych jak jonów słabo rozpuszczalnej soli zmniejsza rozpuszczalnośćtych ostatnich jeszcze bardziej , gdyżKsp pozostaje stała. Zjawisko to znane jest jako efekt wspólnego jonowej. Możesz skorzystać z efektu wspólnych jonów i KSP obliczyć molowy rozpuszczalności soli , takich jak chlorek srebra w roztworze 0,26 molowego chlorku miedzi (II ) . Instrukcja
1

Określić wartości Ksp dla chloru lub soli zawierającego miedź . Jeśli solą jest chlorek srebra , na przykładKsp wynosi 1,8 x 10 ^ -10 . Patrz źródła na link do listy rozpuszczalności stałych produktów .
2

Wypisz równania chemicznego procesu , który ma miejsce , gdy sól rozpuszcza . Gdy związki jonowe rozpuszczają one odciąć lub podzielone na ich jonów składowych. Chlorek srebra , na przykład, dysocjuje na jony srebra i chloru , więcrównanie chemiczne do niej będzie następująca :

AgCl ---> Ag + + Cl -
3

Wypisz równanie KSP na podstawie równania chemicznego można sformułowane . Należy pamiętać, żerównanie Ksp tylkoiloczyn stężenia jonów dwóch formowanych , gdysól rozpuszcza . Każde stężenie jest podniesione do potęgi współczynnika w równaniem chemicznym. Chlorek srebra , jest bardzo prosta, ponieważ jony srebra i chlorek tej struktury chemicznej tylko współczynnik 1Równanie Ksp chlorek srebra zatem następująca: . Łódź

Ksp = [ Ag +] [ Cl - ]

gdzie [ ] oznaczają stężenia gatunków wewnątrz wsporników
4

Określ rozpuszczalność każdego gatunku pod względem zmiennej x ,liczba moli srebra . chlorków , które rozpuszczają . Kontynuując przykład , jeżeli x oznaczaliczbę moli chlorek srebra , który rozpuszcza się,końcowe stężenie jonów srebra w równowadze będzie x , astężenie jonów chlorkowych będzie + 0,52 x , ponieważroztwór ma stężenie 0,26 molowy z CuCl2 i każdy mol chlorku miedzi (II ) , który rozpuszcza albumów 2 moli jonów chlorkowych .
5

zastąpić wartości z poprzedniego etapu w swoim równaniu . Kontynuując przykład ,równanie Ksp dla chlorku srebra będzie w następujący sposób :

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 + x ]
6

Wskazówka że w większości przypadkówstężenie 0,52 molowy jonów chlorkowych wniesione przez miedź ( II) będzie znacznie większa niż wkład słabo rozpuszczalnej soli. W związku z tym , można uprościć to wyrażenie przy założeniu,stężenie jonów chlorkowych wynosi 0,52 molowy - .Wygodne zbliżanie
7

Podłącz numerów i obliczyć x. Twój wynik dla x będziemolowy rozpuszczalność swoim związku. Kontynuując przykład , jeśli Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 ] , podzielić obie strony przez 0,52 w celu uzyskania x = 3,46 x 10 ^ -10 - czyli uzyskać zaledwie 3,46 x 10 ^ -10 mola na litr jonów srebra w roztworze. Imperium