Właściwości organizacyjne atomów

Atomy to najmniejsze elementy materii , które zachowują właściwości elementu . Oznacza to, że podczas gdy mniejsze cząstki , mogą nie być uważane za atomy poszczególnych elementów , ale zamiast cząstki elementarne . Struktura organizacyjna atomu , lub jak jej cząstki elementarne są rozmieszczone , określa, co elementem lub izotopu atom jest , jak również sposób jego interakcji z innymi elementami . Jądro

środka atomujądro , które jest wykonane z dodatnio naładowanymi cząstkami zwanych protony i neutralnie naładowanych cząsteczek zwanych neutronów . Cząstki te są ze sobą połączone za pomocą siły jądrowe . Jądro stanowi większość masy atomu jest . Liczba atomowa ( lub liczbę protonów ) elementu jest określona przez liczbę protonów w jądrze . Na przykład , wodór ma jeden proton tak, że ma liczbę atomową 1 . Łódź
Izotopy

wiele atomów zawierają taką samą liczbę protonów i neutronów liczba neutronów zmienia się zelementem utrzymującym swoją liczbę atomową . Różnice między liczbą neutronów produkować różne izotopy elementu , z których niektóre są radioaktywne . Na przykład , węgiel ma liczbę atomową 6 , co oznacza, że ​​zawsze 6 protonów w jądrze; może zawierać więcej niż 6 neutronów , jednak produkuje węgiel -13, który jeststabilny izotop , i węgiel -14, radioaktywny izotop .

Elektrony

jądro atomu otoczony elektronów , które są naładowane ujemnie cząstki . To obracanie się wokół pierścienia i mają znacznie mniejszą masę niż protonów . Elektronów walencyjnych występować w powłoce , co oznacza, że tylkopewna ilość elektronów może wypełnić każdego poziomu , zwiększa się wraz z odległością od jądra. Na przykład ,najbardziej wewnętrzna powłoka wartościowość może trzymać tylko dwa elektrony , a trzeci może pomieścić maksymalnie 10 .
Zbiory Elektrony i Klejenie

liczba elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoki atomu określić , w jaki sposób wiązania atomu z innymi atomami . W przypadkunajbardziej zewnętrznej powłoki elektronowej atomu jest pełny, to jest bardziej trwały i mniej podatny na reakcję z innymi elementami. Na przykład, gazy szlachetne (np. argonu i helu ) mają pełne muszle peryferyjnych , a więc są mniej prawdopodobne, aby reagować niż element , jak wodór, który ma tylko jeden elektron na zewnętrznej powłoce i obligacji z innych atomów dla stabilności .
Imperium