Jak jest liczba atomowa używane do rozróżniania jednego elementu z innego ?

Liczba atomowa element opisuje liczbę protonów znajdujących się w jego jądrze . Każdy element ma swoją unikalną liczbę atomową; gdyatom lub utracić elektrony sięjonów , ich liczba protonów określa tożsamość . Liczby Atomowe umieścić także elementy logicznej kolejności w okresowego pierwiastków. Ponieważ numery atomowe liczyć poszczególne protony , zawsze są liczbami całkowitymi . Struktura atomowa

Atomy składają się z dodatnio naładowanych protonów i neutronów doładowania w centrum jądra; ujemnie naładowane elektrony krążą ten pozytywny jądra , dając atom całkowity ładunek obojętny . W podręcznikach , atomy mogą pojawić się jako indywidualne jednostki, które pozostają bez zmian w ich otoczeniu . W rzeczywistości , atomy i zyskać regularnie tracą elektrony w zależności od obligacji oni tworzą z atomami i okolic . Gdy atomy zyskać lub stracić elektrony , stają się naładowane cząsteczki - jony - ale pozostają one tym samym elementem . Fuzja protonów , które odbywa się w słońcu używa jąder wodoru obnażonego elektronów . Choć brakuje elektronów , jąder wodoru pozostaje jonowe wodoru .
Atomic Mass

liczbach atomowych oznaczają liczbę protonówelement ma , ale pojęcie ściśle związane z masy atomowej mówi naukowcom ile atomu całe jądro waży . Jako zarodki zawierają zazwyczaj dwa rodzaje cząstek , protonów i neutronówmasa atomowasuma wag dwóch cząsteczek. Większość elementy mają taką samą liczbę protonów i neutronów w ich stabilnej formie , ale inne formy elementu mają mniej lub więcej neutronów niż protonów w jądrze . Te izotopy --- atomy z nierównymi liczby protonów i neutronów --- ważyć więcej lub mniej niż standardowe węgla w swoim rodzaju , ale są one atomy tego samego pierwiastka . Liczbach atomowych nie zmieniają się w zależności od liczby neutronów w atomie .
Atomic Atomic Mass Versus Numer

neutralny , stabilny izotop element, który zawiera równe liczby neutronów i protonów w jądrze jestmasa atomowa dokładnie podwoić jego liczby atomowej . W naturzewystępowanie różnych izotopów oznacza, że​​dana próbka element ma typowo masę atomową , że jedynie zbliżonych dwukrotnie swoją liczbę atomową . Ponieważ masa atomowa może zmieniać się w zależności od ilości danego izotopu z numerem próbki , a nie może atomowej; liczba atomowa wykonania elementu jest jego najbardziej niezmienne cechy.
Rozpad promieniotwórczy

Atomy mogą stracić lub zyskać elektrony i neutrony , ale pozostają zasadniczo bez zmian . Powinny one utracić proton , elementy mogą zmieniać swoje podstawowe naturę , stając się całkowicie różne substancje . Radioaktywne izotopy , które tracą naturalny rozpad protonów poprzez się nowe elementy . Na przykład , uran 238 rozpadów na tor -234 , ponieważ traci się parę protonów w postaci cząstek alfa. Produkty uboczne takich reakcji rozszczepienia jądrowego same mogą być promieniotwórcze i stracić więcej protonów , zamienia się w różnych elementach .