Które równanie jest Prawo Charlesa

Istnieją cztery obserwowalne właściwości gazu : ciśnienie, temperatura, masa i objętość . " Prawo , znany również jako Prawo Gay- Lussac lub Karola Karola i Prawo Gay- Lussac za , określa relację między dwoma z tych właściwości : temperaturę i objętość. Prawo stanowi, żedwa są wprost proporcjonalne do gazów idealnych , gdy dwie inne właściwości są stałe . Historia Prawa Karola

wpływ wzrost popularności balonów na ogrzane powietrze , Jacques Charles badane ściśliwość gazów w 1780 . Jego eksperymenty zostały zbudowane na pracy Roberta Boyle'a prawie sto lat wcześniej , że zdefiniowane relacje między objętości i ciśnienia gazu . Jednak Charles był zainteresowany relacji między objętością i temperatury gazu . Natomiast Charles wykonał oryginalne prace , to był inny francuski naukowiec , Joseph - Louis Gay - Lussac , który zweryfikowany ' niepublikowanych wyników i opublikował swoje odkrycia w 1802 roku :
Karola ' Charles ustawy

Prawo Charles , że przy stałej masy i ciśnienia ,ilość gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej . Innymi słowy, jeślitemperatura gazu wzrasta , więc jego pojemność . I odwrotnie , jeślitemperatura gazu zmniejsza się , więc jego pojemność . Prawo Charlesa można określić jako wielkość równa razy stałej temperatury.
Tk V =

stała oznacza nachylenie relacji i jest inny dla każdego gazu . Ustawa ma zastosowanie tylko do idealnych gazów, które są zgodne z tym na wszystkich temperatur i ciśnień . Jednak prawdziwe gazy również zgodne z prawem w większości temperatur i ciśnień . Jedyną różnicą jest tozauważalne odchylenie odrzeczywistego gazu chłodzi i zbliża się do punktu kondensacji .
Korzystanie ' Prawo

Karola Karola Prawo jest zwykle używany w Warunki stosunku , co pozwala rozwiązać na nieznanej zmiennej . W tej postaci , wielkość początkowa GAS dzieli jego temperatury początkowej jest równa końcowej objętości przez gaz z podzielonej przez końcowej temperatury : Vi = Vf /Ti /TF . Jeśli trzy zmienne są znane, można przekroczyć wielokrotnie rozwiązać naczwarty.

Na przykład , jeśligaz ma początkową objętość 3,0 galon i początkowej temperaturze 350 stopni Kelvina , można określić jej objętości końcowej gdy ochładza się do 250 stopni Kelvina : 3G /350K = X /250K . Rozwiązując dla " X ", można stwierdzić, że końcowa objętość gazu byłaby 2,14 galon .
Podstawa ustawy Karola

Temperatura jest po prostumiarą prędkości , w którym cząsteczki obiektu, wibrować . Obiekt jest cieplejsza, tym szybciej jego cząsteczki będzie wibrować . Dlatego też,temperatura gazu wzrasta , więc nie szybkość jego cząsteczki są wibracyjny . Ponieważ cząsteczki drgania szybciej uderzają o ścianki pojemnika częściej , podnosząc ciśnienie. Aby utrzymywać to ciśnienie na stałym poziomie,ilość gazu, musi być rozwinięta. Ta ekspansja zapewnia więcej miejsca na cząsteczki , aby przenieść, powodując tym samym częstotliwość zderzeń z powrotem do pierwotnego poziomu .