Jak sprawdzić, anoda amp; Katodowe Half- Reakcje

Akumulatory sąniezbędnym składnikiem naszego współczesnego świata mobilnego. Bez baterii , to wszyscy muszą długie przedłużacze podłączone do naszych telefonów komórkowych, które byłyby niebezpieczne i , szczerze mówiąc, śmieszne. Baterie wytwarzania energii elektrycznej za pośrednictwem regulowanych reakcji chemicznych, z których dwa są :reakcja utleniania na powierzchni anody wytwarza elektrony ireakcji redukcji na katodzie absorbuje je . Instrukcje
1

Określ, które dwa rodzaje metalu uzupełnić swój katodę i anodę swoje . Różne typy baterii korzystać z różnych metali i roztwory zawierające jony tych metali . Jeden prosty rodzaj akumulatora wykorzystuje się miedź (Cu ), katodę i cynk ( Zn ), anodę .
2

Identyfikacja czym wodne roztwory zawierające jony tego metalu stosuje się w baterii. Bateria miedzi z cynkiem zazwyczaj wykorzystuje roztwory CuSO4 i ZnSO4 .
3

Ustal wartościowość swoimi anionów w roztworze , i to wykorzystać do określania wartościowości swoimi kationów . Na SO4 , to -2 . Więcrozwiązanie CuSO4 ma jony SO4 z zarzutem -2 związanego z jonami Cu , że musi mieć 2 wartościowość w celu zrównoważenia . ZnSO4 zawiera jony SO4 z -2 opłatą związaną z 2 naładowanych jonów cynku .
4

Napisz pół równanie na anodzie . Jest toreakcja, która produkuje elektrony. Metaliczny cynk ma stracić te elektrony , przechodząc do roztworu jako Zn z 2 opłat. Dlategopół reakcji Zn ( s ) " Zn + 2 ( aq ) + 2 e- . W tych równaniach " AQ " oznacza, że ​​jony są w roztworze wodnym, a "S " oznacza, że ​​metal jest w postaci stałej . " e- " oznacza elektrony .
5

Napisz pół równanie na katodzie . Katoda absorbuje elektrony , przynosząc dodatnio naładowane jony miedzi z roztworu poprzez zrównoważenie ich z przychodzących elektronów . Dlategoreakcja jest pół - Cu + 2 (aq ) + 2 e- ' Cu ( s ) .