Jak to elektrony rozproszone w Shell atomu w ?

Elektrony są maleńkie cząstki elementarne o ładunku ujemnym , które orbicie w muszli wokół jądra atomu . Każda powłoka można uznaćpoziom energii , a każdy poziom energii musi być pełne elektronów przed elektron poruszający się na wyższe powłoki energetycznego . Ilość posiadanych elektronów powłoki waha się w każdym , i orbity i układ elektronów nie są jak idealnie okrągłe modele powszechnie postrzegane . Elektrony na Shell

Każdy powłoki elektronowej posiada różną ilość elektronów na powłokę całkowicie wypełnić . Pierwsza powłoka elektronowa może pomieścić dwa elektrony . Elementy wodoru z jednego elektronu i helu , z dwoma elektronami , są jedynymi elementami , które mają tylko jedną powłokę elektronową . Druga powłoka może zawierać osiem elektronów . Trzecia powłoka posiada 18 elektronów , a czwarty trzyma 32.
Sub- Muszle

muszle elektronów są dalej podzielone na pod- powłok . Powłoki te są pod- uważa poziom energii w ciągu poziomów energetycznych powłoki elektronowej . Powłoki te sub- są reprezentowane przez litery s , p, d, f . Posiadają określoną liczbę elektronów . Na przykład ,pod- s powłoka posiada dwa elektrony ip podpowłoce posiada sześć. Każdy sub - powłoka jest w stanie pomieścić cztery więcej elektronów niż w poprzednim pod- powłoki.
Sub - Shell Oznaczenia

Sub -formy są obecne w każdym łupin elektronów . Przykładowoelementem boru ma pięć elektronów . Pierwsze dwa elektrony mieszczą się w pierwszej osłonie na pierwszym i jedynym podpowłoce s. Druga powłoka elektronowa posiada trzy elektrony. Pierwsze dwie znajdują się na s podpowłoce , z jednym elektronem z p podpowłoce . Wspólna notacja sub -shell na bor jest 1S2 2S2 2P1 . Ten zapis oznacza, których elektron powłoki pierwszym numerem ,pod- powłoki literą i ile elektrony znajdują się na pod- powłoki z wielu .
Sub - Shell Kształt

Mimo, że to jest wspólne , aby zobaczyć modele elektronów użyciu okrągłe kształty , aby wyświetlić elektronów i powłok elektronowych ,kształt orbity jest rzeczywiście bardzo różne. Y pod- powłoka jest w kształcie kuli . Każde p orbitalny jest w kształcie hantli . Hantle na kształt p orbitalnej może posiadać tylko dwa elektrony . Od ap orbitalne elektrony mogą posiadać w sumie sześć , na ap orbitalnej być pełne musi być trzy kształty hantle blokady w centrum .
Electron Chmura

Elektrony przedstawić w i powłok elektronowych pod- muszle nie owijają się wokół muszli w ustalonej orbity . Elektrony poruszać się w chmurze . Na przykład ,a niższego poziomu ma dwa elektrony maksymalne w kulistym kształcie. Te dwa elektrony nie obracają się wokół krawędzi sfery; mogą być obecne w dowolnym miejscu wewnątrz kulistego kształtu w każdej chwili. W rzeczywistości, według mechaniki kwantowej , że elektrony mogą wychodzić na zewnątrz kuli. Kulisty kształt s podpowłoce jest tylkonajbardziej prawdopodobne miejsce zlokalizować elektronów w dowolnym danym czasie . To tworzy chmurę prawdopodobieństwa , w którejelektronów mogą być usytuowane w dowolnym czasie. Odnosi się to do wszystkich powłok elektronowych i pod- powłok .