Jak dowiedzieć wydajności teoretycznej reakcji chemicznej

Chemicy użyć równania reakcji , aby zobaczyć , które chemikalia reagują ze sobą , a także wynikające z nich produktów . Równania te również umożliwić względne stosunki atomów lub cząsteczek, które łączą się , i które są tworzone . Jeśli znasz ilość substratów wyjściowych, można użyć wskaźników w równaniu reakcji , aby obliczyć ilość produktu należy uzyskać , jeśli wszystko działa idealnie . Ilość ta jest znana jako wydajności teoretycznej. W praktyce jest to bardzo rzadkie , aby uzyskać wydajność teoretyczną z reakcji , ale to jest nadalprzydatna wartość wiedzieć , ponieważ może być stosowany , aby dowiedzieć się , jak skuteczne te is.Things reakcji będzie potrzebne
Kalkulator
mas reagenta
reagent /produktów masy cząsteczkowe

Pokaż więcej instrukcji
1

Wypisz równanie reakcji chemicznej . Można je uzyskać ze źródła odniesienia , takie jak szkoła , instrukcji laboratoryjnych lub książki chemii . Na przykład ,równanie spalania metanu jest; CH4 + O2 - > CO2 + H2O a może chcesz znaleźć teoretyczną wydajność dwutlenku węgla (CO2) w przypadku reakcji 16g i 54g CH4 O2 .
2

Dodaj współczynniki liczbowe przed odczynników chemicznych lub produktów zgodnie z wymaganiami zrównoważyć równanie. Oznacza to, że istnieje wiele atomów w każdym elemencie z lewej strony , ponieważ nie znajdują się na prawej stronie. Przykład równanie nie jest wyważone , ponieważ istnieje 4 H 2O i na lewo i 2 3 O H, a po prawej stronie. Można przepisać równanie jako CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O , aby ją zrównoważyć .
3

Oblicz moli każdego biorącego udział w reakcji chemicznej przez podzielenie masy poszczególnych reagentów przez jego masy cząsteczkowej ( MW ) w gramach na mol. Mol jeststandardową jednostką ilości chemicznego równej 6,02 x 10 ^ 23 atomów lub cząsteczek . Można znaleźć masę cząsteczkową w podstawowym źródłem odniesienia , takich jak podręcznik. Jeśli trzeba było 16 g CH4 (MW 16 g /mol ) i 54 g O2 (32 g /mol ) , to nie ma 16/16 lub 1 mol CH4 i 54/32 i 1,69 moli O2 .

4

Znajdź ograniczającego reagenta w reakcji. Toreakcji chemicznej , która będzie działać z pierwszym w miarę postępu reakcji i można go znaleźć przez porównanie moli reagentów na podstawie ich współczynników liczbowych . W przypadku przykładowo mieć 1 mol CH4 . Od 1 mol CH4 reaguje z 2 molami O2, musisz 2 mole O2 aby skorzystać z tej góry , ale trzeba tylko 1,69 moli , więc O2reagentów ograniczenie i zabraknie pierwszy .
5

pomnożyć moli swojej ograniczającego reagenta o stosunku liczbowej współczynnika produktu, który obliczania wydajności dla numerycznemu współczynnika reagenta ograniczającego . To daje moli produktu, który teoretycznie zostać utworzone . Na przykład , należy pomnożyć 1,69 moli O2 w stosunku 1/2 , aby uzyskać wydajność 0,845 moli CO2.
6

pomnożyć wyniku ostatniego obliczenia przez masy cząsteczkowej produktu chemicznych w celu uzyskania teoretycznej wydajności reakcji w jednostkach produktu gramów . W przypadku przykład chcesz obliczyć 0,845 g razy CO2 44 g /mol do uzyskania teoretycznej wydajności 37,2 g CO2 .