Usuwanie wody na Stężenie w reakcji chemicznej

W reakcji odwadniania ,cząsteczki wody lubrównoważne usuwa się z reagentem w trakcie reakcji. Jednym przykładem jestreakcja stężonego kwasu siarkowego z alkoholem, takim jak etanol. Stężenie wody ma istotny wpływ na reakcje odwadniania , gdyż w bardziej rozcieńczonego roztworuodbywa się proces odwrotny . Reakcja

Najbardziej imponująca reakcja odwodnienia jestjeden między cukru i kwasu siarkowego , który zamienia cukier w solidnej kopcu pianką sadzy . Normalny wzór na cukier stołowy jest C12H22O11; Reakcja usuwa H22O11 jak 11 cząsteczek wody ( H2O) i pozostawia czystego węgla . Podobnie jak wszystkie reakcji odwodnienia , usuwa cząsteczki wody lub równowartość (dwa atomy wodoru i tlenu ) . Kwas nie jest faktycznie wykorzystane w reakcji.
Reakcji odwrotnej

kwas siarkowy może również powodować odwrotny reakcję przez dodanie równoważnika wody do alkenu ( podwójnie węgla związany ), aby utworzyć alkoholu. Ten proces jest nazywany odwrotnej hydratacji ponieważ dodaje wodę , a odwadnianie odbywa się dalej, isekwencja kroków , w którym odbywa siędokładne odwrotne do procesu odwadniania . Czy odwodnienie lub nawodnienie przeważa , zależy od warunków reakcji i koncentracji wody w mieszaninie reakcyjnej .
Warunki

Wybierając odpowiednią temperaturę i stężenie kwasu , można włączyć do alkoholi , alkeny lub alkohole z powrotem do alkenów . Jeśli prowadzenie reakcji w niskiej temperaturze w roztworze rozcieńczonym (czyli dużo wody) , wolisz nawodnienia i alkoholu formacji . Jeśli nosisz go w wysokiej temperaturze kwasem stężonym ( czyli niskie stężenie wody ) , można sprzyjać odwodnieniu i formacji alkenu . Ostateczniezwiązek między alkenu i alkoholu jestrównowaga możesz popchnąć albo sposób
Zbiory Rozważania

kwas jest tylkokatalizatorem .; przyspiesza zarówno w przód iw tył procesów . Oba alkeny i alkohole są zazwyczaj trwałe w wodzie , gdykwasowy nie jest obecny. Kwas siarkowy jestnajczęściej stosowane do tego celu, ponieważ stężony kwas chlorowodorowy może w rzeczywistości powodować inny rodzaj reakcji , w którejchlor zajmuje miejsce grupy alkoholu w związku organicznego. W zależności od tego, co starasz się zrobić , jednak reakcja ta może być zbyt pożądane .