, W jaki sposób elementy są zaliczane na okresowego

okresowego , który zawiera wszystkienaturalnie występujące i pierwiastki chemiczne mad roboty , jestgłównym filarem każdej chemii klasie. Ta metoda klasyfikacji pochodzi z podręcznika z 1869 roku napisany przez Dymitra Iwanowicza Mendelejewa . Rosyjski naukowiec zauważył, że gdy pisał znane elementy w celu zwiększenia masy atomowej , mógł łatwo sortować je do wierszy opartych na podobnej charakterystyce . O dziwo , podobieństwa były tak charakterystyczne , że Mendelejew był w stanie opuścić miejsca dla kilku nieodkrytych pierwiastków w jego okresowej kwalifikacji . Okresowe Organization

okresowego,element określony przez jego pionowej grupy i okresy poziomej. Każdy okres , ponumerowane od jeden do siedmiu, zawiera elementy wzrastającej liczby atomowej . W przeciwieństwie do pierwotnej liście Mendelejewa ,nowoczesny tabeli okresowe opiera się na liczbie atomowej lub liczby protonów w elemencie za jądra atomowego. Liczba protonów jestlogicznym wyborem do organizowania elementów , ponieważ protony ustalić tożsamość chemiczną atomu , natomiast masa atomowa zmienia się z różnych izotopów atomowych . Osiemnaście kolumny w układzie okresowym , zwykle nazywane grupami . Każda grupa zawiera kilka elementów , które mają podobne cechy fizyczne, ze względu na ich podstawowej struktury atomowej .
Naukowa Uzasadnienie

atom jestnajmniejszą podział materii utrzymuje swoją tożsamość pierwiastek; to jest z centralnym jądrem otoczony chmurą elektronową . Jądro ma ładunek dodatni z powodu protonów , które przyciągają małe, ujemnie naładowane elektrony . Elektrony i protony są równe liczby do neutralnego atomu . Elektrony są podzielone orbitali lub powłoki ze względu na zasad mechaniki kwantowej, co ogranicza liczbę elektronów w każdej powłoki. Oddziaływania chemiczne między atomami zazwyczaj dotyczą tylko zewnętrzne elektrony w ostatniej powłoki , zwane elektrony walencyjne . Elementy w każdej grupie mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych , dzięki czemu kiedy reagują podobnie lub utracić elektronów innych atomów . Pociski elektronowe wzrost wielkości , co powoduje rosnącą wielkość okresu układu okresowego . Imperium alkaliczne i ziem alkalicznych Metale

lewej stronieokresowe Tabela zawiera dwie grupy metali silnie reagujących . Z wyjątkiem atomu wodoru,pierwsza kolumna składa się z miękkiego , błyszczące metali alkalicznych. Metale te mają tylko jedną elektronów w łusce wartościowości , która jest łatwo podarowany innym atomem w reakcjach chemicznych. Ze względu na ich reaktywność wybuchowego zarówno powietrze i wodę, metale alkaliczne są rzadko spotykane w ich postaci pierwiastkowej w przyrodzie. W drugiej grupie , z metalami ziem alkalicznych, dwa elektrony wartościowości , co czyni je nieznacznie trudniejsze i mniej reaktywne. Jednak metale te są wciąż rzadko spotykane w ich postaci pierwiastkowej .
Zbiory metale przejściowe

większość elementów w układzie okresowym są klasyfikowane jako metali . Metale przejściowe leżą w środku stołu , obejmujących grupy trzech do 12 . Elementy te są stałe w temperaturze pokojowej , z wyjątkiem rtęci i mają kolor metaliczny i ciągliwość oczekiwanego metali . Ponieważ skorupy walencyjne rosną tak duże, niektóre z tych metali przejściowych zostały zaczerpnięte z okresowym i dołączony do dolnej części wykresu; Są znane jako lantanowców i aktynowców . Wiele metali przejściowych w pobliżu dolnej części układu okresowego są rzadkie i nietrwałe .
Zbiory Metaloidy i niemetali

prawej stronie układu okresowego,szorstki przekątnej linia dzieli metale na lewo od niemetali na prawo . Międzystrefowych tej linii są niemetale , takie jak german i arsenu , które mają pewne właściwości metaliczne . Chemicy kategorie wszystkie elementy do prawej to linii podziału jako niemetali , z wyłączeniem grupy 18 naprawej . Wiele niemetali są gazowe , a wszystkie są godne uwagi na ich tendencję do zdobycia elektrony i napełniało ich muszle atomów.
Noble Gazy

Grupa 18 , po prawej stronie boczny układu okresowego , składa się wyłącznie z gazów. Elementy te mają pełne muszle Valence, a raczej ani zysku , ani tracić elektrony . W rezultacie gazy te występują niemal wyłącznie w ich postaci pierwiastkowej . Chemicy sklasyfikować je jako szlachetnych lub gazów obojętnych . Wszystkie gazy szlachetne są bezbarwne , bezwonne i nie reaguje . Imperium