Sztuczki dla Używanie okresowy

Jeśli jesteś nowy w chemii ,okresowy może po prostu wyglądać listy elementów . W rzeczywistości,położenie każdego pierwiastka w tabeli przenosi wiele informacji. Okresowego oferuje kilka różnych trendów można użyć do porównań jakościowych pomiędzy różnymi elementami . Użyteczne jako tych tendencji są , oczywiście, należy zawsze pamiętać , że są tylko ogólne trendy , więc nie można z nich korzystać , aby prognoz ilościowych, tylko jakościowe . Valence Shell Elektrony

To często ważne, aby wiedzieć liczbę elektronów walencyjnych - elektrony są dostępne do tworzenia wiązań . Możesz dowiedzieć się, jak wiele elektrony walencyjneelement ma licząc kolumny od lewej . Jeśli szukasz na sód , na przykład , możesz wywnioskować, że ma jedną wartościowość elektron , bo to w skrajnej lewej kolumnie . Chromu , natomiast w kolumnie 6 . Aby osiągnąć to od lewej masz liczyć sześć kolumn w poprzek , tak chromu ma 6 walencyjnych elektronów . Jeśli element jest w bloku p (grupy 13-17) , lekceważenie bloku d (grupy 3-12) przy liczeniu kolumn . Jeśli szukasz na arsen , na przykład , możesz rozpocząć liczenie od kolumny 1 i przejdź do bloku d , kolumny od skand przez cynk . Licząc w ten sposób daje w sumie ponad pięć kolumn z lewej strony , co oznacza, że ​​arsen ma 5 elektronów walencyjnych . Foto Foto Foto elektroujemność &Rozmiar

przejechać tabeli od lewej do prawej lub z dołu do góry ,elektroujemność lub elektron - ciągnięcie moc elementów ma tendencję wzrostową . Elementy NAJMNIEJ elektroujemne są w rogu dolnej lewej strony tabeli , podczas gdy najbardziej elektroujemne elementy znajdują się w prawym górnym rogu strony . Porównując fluoru i selen , na przykład, to można wnioskować, że jest bardziej elektroujemny atom fluoru , ponieważ znajduje się dalej w górę i w prawo. Rozmiar i promień atomowy pierwiastków z drugiej strony, zachowuje się zupełnie przeciwnego sposób. Jak przejść przez stół od lewej do prawej lub z dołu do góry , elementy rosną coraz mniejsze . Jodu, na przykład , znajduje się w dolnej części kolumny i ma średnicę atomową 140 picometers ( trillionths metra) , a atom fluoru w górnej części tej samej kolumny ma promień atomowy 60 picometers - mniej niż połowęrozmiaru . Imperium nukleofilowości

nukleofilowości mierzy tendencję chemikaliów gatunku oddania pary elektronowe do ubogich w elektrony cząsteczek lub grup . Tutaj są dwa różne trendy . Jak przejść przez kolumnę , zwiększa nukleofilowość . Jodu, na przykład,lepsze nukleofilowy niż fluor , a siarka jestlepiej nukleofilowy niż tlen . W rzędach , natomiast wzrasta nukleofilowość jak przejść od prawej do lewej strony. Ujemnie naładowany atom węgla , na przykład, jestdużo lepszym nukleofilem od ujemnie naładowany atom fluoru . Ważne jest, aby zauważyć, żeatom lub grupę z jawną ładunek ujemny będzie na ogółlepiej nukleofilu od atomu lub grupy bez opłat netto.
Polaryzowalność i Zasadowość

polaryzowalność mierzy łatwość, z jakąchmura elektronów wokół atomu mogą być zniekształcone w wyniku interakcji z innymi atomami lub cząsteczkami. Polaryzowalność jest silnie skorelowana z wielkością, więc ma tendencję do wzrostu , jak przejść od prawej do lewej i od góry do dołu . Zasadowość mierzy tendencję atomu lub cząsteczki odebrać jony wodorowe . Tutajtrend jestnieco inna . Wzrostem zasadowości przechodząc od prawej do lewej i od dołu do góry . Fluoru , na przykład, jest dużo bardziej podstawowe niż brom , ale znacznie mniej niż węgiel . Tendencja ta wyjaśnia, dlaczego kwas solny i bromowodorowy są bardziej kwaśne niż kwasu fluorowodorowego , podczas gdy metan nie jest kwaśny w ogóle. Imperium