Jak obliczyć początkowe stężenie acetonu

część chemii , która zajmuje się względne stężenia substancji chemicznych w reakcjach nazywa stechiometrii . Praca problemów stechiometrii jest dobra praktyka, aby pomóc w nauce podstaw chemii . Aceton jest jednym z możliwych przykładów. Jeśli masz reakcje obejmujące aceton , gdzie znasz ilość produktów obecnych w równowadze , ilość acetonu pozostały w równowadze i równanie reakcji , można pracować do tyłu, aby dowiedzieć się, ile aceton musi pierwotnie obecna . Instrukcje
1

Napisz równanie reakcji chemicznej , która ma miejsce . Katalizowaną kwasem bromowania acetonu , na przykład, w następujący sposób :

C3H6O + Br2 --- > C3H5BrO + HBr
2

Ustal stosunek cząsteczek acetonu do cząsteczek produktu ekologicznego . W katalizowanej kwasem reakcji bromowania acetonu , na przykład, wykonuje jedną cząsteczkę acetonu do jednej cząsteczki bromoacetone , abystosunek wynosi 1 : 1.
3

pomnożyć liczbę moli Obecnie produkt w równowadze przez stosunek . Jeżeli nie są w 100 milimoli bromoacetone w równowadze , na przykład, to należy pomnożyć przez 1 do otrzymania 100 milimoli acetonu wymagane do ich produkcji.
4

Dodać liczbę moli acetonu w równowadze z pozostałych Twój wynik z pierwszego etapu . Jeżeli jest 50 milimoli acetonu pozostające w równowadze , na przykład , czy można dodać do 100 , aby uzyskać 150 milimoli pierwotnie obecnych.
5

podzielić końcową ilość moli w odniesieniu do całkowitej objętości wyjściowych roztwór (mierzonej w litrach ) do uzyskania stężenia początkowego acetonu . Jeśli rozpoczął się z 500 ml roztworu, na przykład, że w konwersji 500 ml do l przez podzielenie 1000 uzyskanie 0,5, a następnie podzielenie liczby (0,15 mola ) acetonu, w tym ilości, aby uzyskać stężenie początkowe 0,3 moli za litr .