Różnica między izotopów tego samego pierwiastka

Elementy są zróżnicowane w zależności od liczby protonów w ich jądrze . Oznacza atom wodoru, na przykład, jeden proton w jądrze , podczas gdy złoto jest 79. Protony mają ładunek dodatni i zważyć jedną jednostkę masy atomowej . Jądra też zazwyczaj zawierają neutrony , które ważą mniej więcej taki sam, jak protony , ale nie mają żadnego ładunku . Dwa atomy, które zawierają taką samą liczbę protonów , lecz różne liczby neutronów są izotopy tego samego elementu. Ich masy są różne, ale ten sam sposób reagują chemicznie . Masa atomowa liczba

izotopy zwykle nie podano specjalne nazwy , z wyjątkiem deuter i tryt , które są izotopy wodoru . Zamiast tego, izotopy są po prostu oznaczone zgodnie z ich liczbą atomową masowej . Liczba odnosi się do masy jądra elementu. Ponieważ protony i neutrony mają w przybliżeniu ten sam ciężar ,masa atomowa liczba jest po prostusumą protonów i neutronów w jądrze . Cały węgiel ma sześć protonów , ale różne izotopy mieć różne liczby neutronów. Carbon -12 jestnajczęściej, z sześcioma neutronów , a węgiel -13 i węgiel -14 --- o siedmiu do ośmiu neutronów odpowiednio --- też występują w naturze .
Chemistry

Pozytywne i negatywne ładunki przyciągają . Naatom lub cząsteczka stabilny , musi mieć ładunek netto zero , co oznacza, że dodatnie i ujemne znoszą się wzajemnie. Ilość pozytywnie naładowanych protonów w jądrze określa ilość ujemnie naładowanych elektronów, które krążą wokół jądra. Reakcje chemiczne są napędzane przez interakcję pomiędzy dodatnimi i ujemnymi ładunkami --- protonów i elektronów --- różnych węgla. Ponieważ neutrony nie są pozytywne, czy negatywne , nie wpływają reakcje chemiczne . Innymi słowy, różne izotopy nie zachowują się w sposób różny podczas reakcji chemicznych lub przy wytwarzaniu związków. Oni wyróżnia tylko masy .
Średnie izotopowa Msza

okresowe tabela zawiera mas atomowych poszczególnych elementów . Zwykle jest to ilość jestdziesiętny niżliczba całkowita . To nie jest , ponieważindywidualne atom wodoru waży 1,0079 --- atomowych jednostkach masy protonów i neutronów każdy ważą jedną jednostkę masy atomowej , więc każdy dany atom ma wartość liczby całkowitej do masy . Liczba wymienionych w układzie okresowym jest średnią ważoną z naturalnie występujących izotopów pierwiastka . Prawie wszystkie oznaczają wodór ma tylko jeden proton i nie neutronów , aleniewielki odsetek wodorem posiada jedno lub dwa neutrony i nazywa deuteru lub trytu . Te cięższe izotopy pochylać średnią masę nieco wyższa .
Izotop Stabilność i Występowanie

Niektóre kombinacje protonów i neutronów są mniej lub bardziej stabilne niż inne. Ogólnie biorąc,częstotliwość izotopem w przyrodzie jest określona przez jego stabilność. Najbardziej stabilne izotopy są równieżnajczęściej. Pewne są nietrwałe izotopy do tego stopnia, że ​​radioaktywne , co oznacza , że rozpadają się w czasie do innego elementu lub izotopem i uwolnienia promieniowania jako produkt uboczny . C-14 i tryt , na przykład, są zarówno radioaktywne. Niektóre izotopy bardzo radioaktywne nie istnieją w naturze , ponieważ rozpadają się zbyt szybko , ale inne, takie jak węgiel -14, zaniku powoli i nie występują naturalnie .